Reaccion del Oxígeno con Metales y NO Metales

 

Hipótesis:

Se propone observar que sucede si juntamos oxígeno y un metal a lo que llegamos a la  conclusion de que se forman ácidos, en cambio si pones un NO metal con oxígeno no se forman oxidos

Objetivo:

Hacer una diferencia entre NO metales y metales con base a su reaccion con el oxigeno.

Materiales                                             

♦Agua destilada   

♦Matraces

♦Tubos de ensayo

♦Mechero de bunsen                                              

♦Indicador                         

♦Magnesio

♦Azufre

♦Aluminio

Instrucciones:

A cada tubo de ensaye se le agregan gotas (aprox. 1 o a lo mucho 2, si no, no sale) y la misma cantidad de agua destilada.

Iniciamos con el aluminio, lo ponemos al fuego y hacerlo cenizas para meterlo al tubo de ensaye con indicador y agua, al finalizar hubo una coloración azuldada.

Magnesio al fuego

La coloración con todo y el indicador.

Pasamos con la cinta de magnesio, el metal al instante de ponerlo al fuego hace reaccion y saca una luza, un resplandor.

Hace reaccion

Se obtubo una coloracion más clara que el aluminio, así que por igual es una base pero débil.

Pasamos al Calcio, el cuál ya es un polvo blanco y ese lo ponemos directo en agua destilada, y se ve color morado así que es una base fuerte.

La profesora, nos mostró al reaccion del potasio, un elemento que hace una reaccion muy fuerte, al momento de que ella lo pone en la sutancia, sacó chispas y el color cambio a morado, eso quiere decir que es un ácido fuerte. También nos mostró el Sodio, el cuál no es tan fuerte como el Potasio, pero sacó muy pocas chispas y el agua por igual se puso morada.

Ahora tenemos el Zinc  y al calentar y mezclar dá una base débil, azul claro.

El Azufre siguiendo el procedimiento colocarlo en un tubo de ensayo con agua destilada y el indicador. Para evitar que el gas que el azufre desprendía se escapara y no se formará la reacción colocamos la franela en la parte de arriba. Formo una coloración roja.

Para finalizar conectamos un matraz con indicador y agua destilada a una botella de agua mineral, este liberaba un gas (CO2) y terminó con un color amarillo.

Conclusión.
Los metales forman ácidos, y los No metales forman bases.

Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Hipótesis
Determinar a través de las sustancias que se mezclarán que reacciones son endotermicas y cuales exotermicas por la reaccion que tendrá.

Objetivo
*Reconocer que los cambios quimicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía
*Clasificar las reacciones químicas en endotermicas y exotermicas.
Sustancias:
~Nitrato de Amonio
~Zinc
~Hidróxido de sodio
~Yodo

a) Hidróxido de sodio
Se muestra caliente en la parte interior y subió a 45° temperatura inicial: 23°

b) Acido clorhídrico
Se muestra caliente al inicio pero después se enfria y queda tibio,  temperatura inicial: 25° final: 28°

c) Combinar las mezclas de tubos A y B
Tiene una temperatura inicial de 32° y final de: 33 No muestra muchos cambios, ni tibieza

d) Nitrato de amonio con agua destilada
Temperatura inicial de 25° y d final de 23°, se muestra que disminuye la temperatura.

e) Zinc y Yodo
Temperatura inicial: 28° final: 35° Aumenta bastante la temperatura, está bastante caliente, hizo una reacción y se nota de color café