Solvatacion

La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.


La sustancia que actúan como solvente polar porexcelencia, es el agua, aunque también hay otrassustancias bastante utilizadas con el mismo fin, comoson la acetona, el etanol o el amoníaco entreotros, pudiendo todos estos tipos dedisolventes, disolver compuestos inorgánicos, tales comolas sales.En cualquier caso el ión se rodea de una capa demoléculas de agua (atmósfera de solvatación). Estasmoléculas, a su vez, orientan a las moléculas de aguavecinas, y así sucesivamente; las moléculas más externasse intercambian continuamente con las moléculas de aguadel medio. En principio, cuanto más pequeño y máscargado el ión, es decir, cuanto mayor sea su densidadde carga, más fuertemente une a las moléculas de agua.


Para que tenga lugar la solvatación, se precisa laliberación de los iones que conforman la red cristalina en lacual se encuentren, rompiéndose toda atracción entre losiones, la cual, viene representada por la energía libre dered del soluto, cuando se encuentra en su estado naturalde agregación.


La energía que se utiliza en este proceso , se adquiere de la energía que se libera cuando los iones que forman la red del soluto se asocian con las moléculas del disolvente en cuestión, conociéndose a la energía que se libera de esta forma, como energía libre de solvatación.


Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes lasfuerzas de atracción que los iones siguen ocupando susposiciones en la red, incluso a centenares de grados detemperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturaselevadas. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lohacen cuando se hallan disueltos o fundidos.Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerteatracción entre los iones.


Por ello pueden usarse como materialrefractario.Son duros y quebradizos.Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenasconductoras de la electricidad (se denominan electrolitos). Son duros y quebradizos, porque comparten una fuerte atracción en sus enlacen pero al agregar presión pueden dispersarse y juntarse dos o mas moléculas del mismo signo y así repelarse y romperse la red cristalina.• Ofrecen mucha resistencia a la dilatación ya que no pierden su forma y volumen a pesar de la temperatura.• Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos).

Se deben tener claros los conceptos de soluto y solubilidad, para entender, y no confundir, la solvatación:

Soluto: Sustancia que se encuentra de forma, generalmente minoritaria, en una disolución, encontrándose disuelta en el disolvente.

Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia para poder disolverse en otra. Cuando la velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales, la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene medida en moles por Kg.

Los disolvente polares, son aquellos que contienen dipolos en su estructura molecular. Estos generalmente poseen una contante dieléctrica alta. Las moléculas que tienen carácter polar, tienen la característica de poder orientar la parte cargada de las moléculas hacia el ion, para dar respuesta a la atracción electrostática, consiguiendo dar estabilidad al sistema.

En la solvatación participan diferentes interacciones moleculares como son, los puentes de hidrógeno, la atracción dipolo-dipolo, el ion dipolo, o también las fuerzas de dispersión de London. Algunos de ellos, como los puentes de hidrógeno, pueden estar presentes tan sólo, en disolventes de carácter polar, y otras, como por ejemplo, las interacciones ion-ion, tan sólo se darán en disolventes iónicos.

Sólidos cristalinos

Hay dos tipos de sólidos:

♦SOLIDOS AMORFOS: Carecen de distribución regular.
♦SOLIDOS CRISTALINOS: Distribución tridimensional regular de las partículas.

Pero en esta ocasion hablaré de los solidos cristalinos

Solidos cristalinos:

Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas sigue siendo suficientemente grande para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene.

Los materiales sólidos se pueden clasificar de acuerdo a la regularidad con que los átomos o iones están ordenados uno con respecto al otro. Un material cristalino es aquel en que los átomos se encuentran situados en un arreglo repetitivo o periódico dentro de grandes distancias atómicas; tal como las estructuras solidificadas, los átomos se posicionarán de una manera repetitiva tridimensional en el cual cada átomo está enlazado al átomo vecino más cercano. Todos los metales, muchos cerámicos y algunos polímeros forman estructuras cristalinas bajo condiciones normales de solidificación. Una celda unitaria se caracteriza por tres vectores que definen las tres direcciones independientes del paralelepípedo. Esto se traduce en siete parámetros de red, que son los módulos, a, b y c, de los tres vectores, y los ángulos α, β y γ que forman entre sí. Estos tres vectores forman una base del espacio tridimensional, de tal manera que las coordenadas de cada uno de los puntos de la red se pueden obtener a partir de ellos por combinación lineal con los coeficientes enteros.

La estructura cristalina de un sólido depende del tipo de enlace atómico, del tamaño de los átomos (o iones), y la carga eléctrica de los iones en su caso. Los diferentes sistemas cristalinos se forman por el apilamiento de capas de átomos siguiendo un patrón particular. En función de las posibles localizaciones de los átomos en la celda unitaria se establecen 14 estructuras cristalinas básicas, las denominadas redes de Bravais

Redes cristalinas

La red cristalina está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.

Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuídas desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. Los cristalógrafos clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llama sistemas cristalográficos. En cada uno de ellos los iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.

Uno de los parámetros básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación que podemos definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y para el anión.

                                        

¿DE QUE DEPENDEN LAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS CRISTALINOS?

♦DEL TIPO DE PARTÍCULA QUE LO CONSTITUYE: átomos, moléculas, iones.

♦DE LAS FUERZAS INVOLUCRADAS ENTRE PARTÍCULAS

Conductividad

Muchas de las propiedades de los sólidos pueden ser explicadas a partir de un estudio de su estructura, es decir, de la forma en que se distribuyen los átomos en el cristal y de los tipos de enlace interatómicos. Los electrones son elementales en los enlaces de los átomos en el cristal. Podemos sacar como conclusión que las fuerzas que mantienen unidos a los cristales son exclusivamente de naturaleza eléctrica.

Enlaces

Enláce Iónico:

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos que estan a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). Es decir también que estos enlaces se puden formar con atomos positivos con negativos unicamente, es una atraccion de fuerzas contrarias. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

Propiedades:

♦Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
♦Son duros (resistentes al rayado).
♦No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
♦Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
♦Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

Ácidos y bases

Hipótesis:
Muchas de los productos de  limpieza suelen ser bases, y las verduras o frutas suelen ser ácidas así que en esta práctica veremos que tipo de sustancias son las cosas.

Objetivo:
Identificar el tipo de sustancia que son algunos alimentos, productos, etc, gracias al indicador universal


Sustancias y materiales

♦Ácido acético
♦Hidróxido de amonio
♦Indicador universal
♦Productos usados en casa (frutas, jabones, etc.)

Instrucciones:

Al principio, mis compañeras y yo decidimos probar si el betabel servía como indicador universal así que le añadimos alcohol y un trozo de betabel los cuales machacamos hasta hacer un liquido, pusimos tres porciones en tubos de ensayo diferentes con ácido acético e hidróxido de amonio.

El tubo de enmedio tiene betabel y alcohol simple

Aqui se muestra como se está machacando el betabel con alcohol.

La primera sustancia con la que vamos a jugar e scon el limón, ponemos un poco de su jugo en un tubo y luego le agregamos indicador universal, a lo cuál queda color coral así que es un ácido.

Luego seguimos con la baba de nopal, hicimos el mismo procedimiento que el anterior a lo cuál dió un color rojo con transparencia así que es un ácido fuerte.

Seguimos con el jugo de toronja seguimos con esta técnica nos dá rosa más fuerte que el limón así que es ácido fuerte

Iniciamos con el jugo de naranja nos da un color naranja y rojo así que es un ácido.

Vamos con los productos del hogar, iniciamos con el detergente en polvo, lo hechamos en un tubo de ensaye con un poco de indicador para que hiciera efecto y nos dió como resultado un color morado así que es una sustancia base.

Llegamos con el jabón líquido en este caso solo le añadimos indicador ya que es líquido. Y nos dió un color naranja resultó ser ácido.

Pasamos con el desengrasante, hicimos el mismo procedimiento y nos dió un color azul con transparencia, así que es una base.

Hicimos un experiemnto con el jitomate, nos dio un color rojo, aunque por el propio color del jitomate no se distinguió muy bien epor el indicador se hizo más rojo así que es un ácido.

Hicimos lo mismo con una galleta de limón, solo que la machacamos en el mortero de porcelana y le agregamos un poco de agua, aprox 1ml, y nos salió que era base, un color amarillo verdoso, base débil.

Pusimos unas papas Chips trituradas (Chips Fuego) eran de color rojas y con indicador dieron más rojas así que son ácidas.

Y para finalizar hicimos una neutralización entre el hidróxido de amonio y el ácido acético agregando cantidades de cada uno junto con el indicador hasta que adquiriera un tono verde.

Conclusión.
Para hacer una neutralizacion se tiene que ser muy caudeloso, ya que son cantidades proporcionales de ambas sustancias.

Síntesis de la pagina web

Oxígeno sobre elementos


El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.
Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno.


Reacciones con metales.
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil.


Reacciones con no metales
Podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas.


Reacciones de óxido con agua
Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos.


Nomenclatura de: óxidos metálicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos.


Óxidos ácidos: No metal + oxígeno
Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido. Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno: Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo y el prefijo hiper o per.


Hidróxidos: metal + oxígeno + H2O
Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido. Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor.

Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos.
Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:


Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.


Observar si se encuentra balanceada.
Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.


Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

Reaccion del Oxígeno con Metales y NO Metales

 

Hipótesis:

Se propone observar que sucede si juntamos oxígeno y un metal a lo que llegamos a la  conclusion de que se forman ácidos, en cambio si pones un NO metal con oxígeno no se forman oxidos

Objetivo:

Hacer una diferencia entre NO metales y metales con base a su reaccion con el oxigeno.

Materiales                                             

♦Agua destilada   

♦Matraces

♦Tubos de ensayo

♦Mechero de bunsen                                              

♦Indicador                         

♦Magnesio

♦Azufre

♦Aluminio

Instrucciones:

A cada tubo de ensaye se le agregan gotas (aprox. 1 o a lo mucho 2, si no, no sale) y la misma cantidad de agua destilada.

Iniciamos con el aluminio, lo ponemos al fuego y hacerlo cenizas para meterlo al tubo de ensaye con indicador y agua, al finalizar hubo una coloración azuldada.

Magnesio al fuego

La coloración con todo y el indicador.

Pasamos con la cinta de magnesio, el metal al instante de ponerlo al fuego hace reaccion y saca una luza, un resplandor.

Hace reaccion

Se obtubo una coloracion más clara que el aluminio, así que por igual es una base pero débil.

Pasamos al Calcio, el cuál ya es un polvo blanco y ese lo ponemos directo en agua destilada, y se ve color morado así que es una base fuerte.

La profesora, nos mostró al reaccion del potasio, un elemento que hace una reaccion muy fuerte, al momento de que ella lo pone en la sutancia, sacó chispas y el color cambio a morado, eso quiere decir que es un ácido fuerte. También nos mostró el Sodio, el cuál no es tan fuerte como el Potasio, pero sacó muy pocas chispas y el agua por igual se puso morada.

Ahora tenemos el Zinc  y al calentar y mezclar dá una base débil, azul claro.

El Azufre siguiendo el procedimiento colocarlo en un tubo de ensayo con agua destilada y el indicador. Para evitar que el gas que el azufre desprendía se escapara y no se formará la reacción colocamos la franela en la parte de arriba. Formo una coloración roja.

Para finalizar conectamos un matraz con indicador y agua destilada a una botella de agua mineral, este liberaba un gas (CO2) y terminó con un color amarillo.

Conclusión.
Los metales forman ácidos, y los No metales forman bases.

Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Hipótesis
Determinar a través de las sustancias que se mezclarán que reacciones son endotermicas y cuales exotermicas por la reaccion que tendrá.

Objetivo
*Reconocer que los cambios quimicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía
*Clasificar las reacciones químicas en endotermicas y exotermicas.
Sustancias:
~Nitrato de Amonio
~Zinc
~Hidróxido de sodio
~Yodo

a) Hidróxido de sodio
Se muestra caliente en la parte interior y subió a 45° temperatura inicial: 23°

b) Acido clorhídrico
Se muestra caliente al inicio pero después se enfria y queda tibio,  temperatura inicial: 25° final: 28°

c) Combinar las mezclas de tubos A y B
Tiene una temperatura inicial de 32° y final de: 33 No muestra muchos cambios, ni tibieza

d) Nitrato de amonio con agua destilada
Temperatura inicial de 25° y d final de 23°, se muestra que disminuye la temperatura.

e) Zinc y Yodo
Temperatura inicial: 28° final: 35° Aumenta bastante la temperatura, está bastante caliente, hizo una reacción y se nota de color café

Postulados

Postulado de Dalton:


1.La materia esta constituida por particulas directas llamadas atomos las cuales no son supcetibles de ser dividido.
2.todos los atomos de un mismo elemento tienen la smismas caracteristicas o son iguales entre si y atomos de diferente elemento son diferentes entre si.
3. la diferencia fundamental entre los atomos de diferente elementos esta dado en el peso.
4.los compuestos que se forman por la union de diferentes atomos simpre lo hacen en relaciones sencillas 1:1, 1:2, 2:2, 2:1.
5.el grupo mas pequeño que puedo existir aislado de otro grupo similar se llama molecula.

                                   
 +

                                   



Modelo Thomson

En 1904 j.j Thomson diseño un modelo atomico que sus compañeros llamaron : PUDIN DE PASAS de acuerdo con su racionamiento el atomo debia contener gran cantidad de carga positiva que neutralizabran a las cargas negativas se imagino una esfera en la cual estuviese incrustado las cargas positivas y la parte superficial estuvieron incrustada las cargas negativas esto daba impresion que era un ponque de pasas.
El se imagino incluso que los electrones podian estar en movimiento siguiendo circulo alrededor del nucleo.

                                            

Postulado de Rutherfod

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.

Postulado de Bohr:

En 1913 Niels Bhor, desarrolla su modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales estos postulados son

Esto se puede demostrar en la hipótesis que corresponde de que los electrones estables orbitando a un átomo están descriptos en funciones de onda estacionarias.

El modelo atómico es una representación, las cuales describe partes que tiene un átomo y están dispuestas para tomar un todo.

La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.

Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.

                                    

Electrólisis del agua C:

Hipótesis: Por medio de la electricidad realizaremos la descomposición del agua.

Objetivo: La electrólisis del agua para determinar si es un compuesto o elemento comprobamos la misma proporcion del 2 a 1 de Oxigeno (1) e Hidrógeno (2)

~Agua con hidrógeno de sodio como controlador.
(Si un gráfito es más grande que el otro no va a funcionar.)
Los cables se acomodarán en forma de "L" forrando bien con cinta de aislar (la negra) los caimanes para otra reacción,
El aparato de Hottman sirve para la descomposición del agua.

- = Cátodo= Hodrógeno                                                  
+ = Ánodo= Oxígeno
La reacción se llevó a cabo

La marca tiene que llevar el nivel del gas en la probeta se vacia lo anterior.

¿Cuánto es la relacion entre los volúmenes?

R=

Práctica no. 2

rd Los materiales fueron:
~Agua
~Alcohol
~Acetona pura
~Glicerina
~Aceite
~Azucar
~Sal
~Lentejas
~Arroz

Mezcla homogenea liquida (3 sustancias)
Metodo: Destilación

Sustancias:
*Agua
*Alcohol
*Acetona Pura

Primero mezclamos las 3 sustancias, para hacer la destilación utilizamos el soporte universal, las pinzas para que soporte el vas donde se encuentran las sustancias, le pusimos el tapon con el termómetro y la manguera e iniciamos el baño maría, la temperatura inicial fué de 25°C y empezó a subir constantemente cada dos minutos , por ejemplo a las 11: 48  subió a 30°C y de ahí 30° a 40° y así susecivamente.

Aquí s emuestra la mezcla de las 3 sustancias 

Y Aqui como se pusieron los materiales para al destilacion

La mezcla comenzó a hervir a los 45°-50°C (El primer liquido que salió fué el de menor punto de ebullición que es la acetona con 63°C). Notamos que cuando el termómetro marcó 80° todo fué más ráido. El alcohol fué el segundo en salir con un punto de ebullicion de 78°C Y al final sólo quedó el agua con un punto de ebullición de 100°C.

Tiempo    Grados
11:46     -    25°C
11:48     -    35°C
11:50     -    40°C
11:55     -    47°C
12:00     -    55°C
12:05     -    63°C -Comienza a salir la Acetona Pura
12:10     -    70°C
12:13     -    78°C- Comienza a salir el Alcohol de (78° a 84°)
12:15     -    90°C -En 96°sale el agua porque el punto de ebullción en la Cd. de México es este
12:20     -    100° C



Mezcla Homogenea (1 fase sólida).
Método: Cristalización y filtración.

~Azucar refinada.
~Sal

Primero se debe mezclar el azucar con la sal, después esta mezcla se debe poner en agua (200 ml aprox.) en un matraz se pone a fugo medio alto en un soporte universal hasta que se caliente la mezcla y comienze a hervir (se podrá notar que al momento de hervir la sustancia más densa irá formando cristales en la superficie) cuando vean los cristales se apagará el fuego y se dejará en reposo.
Se quedará un liquido a parte de los cristalesya que esté frio, con un papel filtro y ayuda de un embudo se pasará la mezcla ya cristalizada (se podrá notar como los cristales quedan pegados en el papel y el liquido sale sin ellos).


Mezcla heterogenea 2 sólidos y 2 liquidos. (5 Sustancias)
Método: Decantación

~Agua
~Alcohol
~Aceite
~Lentejas
~Arroz

Primero se utiliza la decantacion separando liquidos de sólidos por medio de la decantacion y queda Alcohol, Aceite y Agua separado de las lentejas y el Arroz, ya teniendo las mezclas separadas en dos partes (Liquidos y sólidos) con ayuda del embudo de separacion se meterán los liquidos en él, se tiene que dejar acentar bien el aceite para que quede hasta arriba para poder sacar los otros dos liquidos.
Ya estando separados el agua con alcohol del aceite, se va a hacer una decantacion

El Agua.

Problemas de abastecimiento en la zona metropolitana.

En México, siete de cada diez habitan­tes viven en una ciudad. Las proyec­cio­nes demográficas para los siguientes 25 años indican que continuará un incremento sostenido de las zonas ur­ba­nas y con ello el riesgo de mayores problemas de acceso y abastecimiento de agua, situación que ya afecta a 38 ur­bes del país, entre ellas el Distrito Federal.

El agua que se utiliza en el df pro­viene de tres fuentes: 71% de aguas sub­terráneas, 26.5% del Río Lerma y Cut­zamala y 2.5% del Río Magdalena, de esta forma la principal fuente de abas­tecimiento la constituyen los man­tos acuíferos. El déficit hidráulico ha in­ducido a la sobreexplotación de los acuíferos, lo cual es resultado de un ma­yor volumen de extracción de agua del subsuelo con respecto de la cantidad que se infiltra. Anualmente el acuí­fero se recarga con cerca de 700 mi­llo­nes de metros cúbicos, pero son ex­traídos 1 300 millones, es decir por ca­da litro de agua de recarga se extrae casi el doble. Los procesos de defores­ta­ción, la expansión urbana hacia sitios de recarga de acuíferos y la canalización de las aguas pluviales al drenaje indican que este desequilibrio se pro­fun­di­za­r.

Los principales problemas para abastecer el agua en la zona metropolitana bien, pueden ser:

Gracias a que la mayoría de las fuentes del abastecimiento del agua están ubicadas directamente opuestos a estas delegaciones ocasiona una gran y notoria escases de este liquido.

Esta escases se genero aproximadamente cerca de los años 40, ya que la población de la ciudad de México crecía muy rápidamente, lo que propició el crear más pozos de extracción y como no se ejerció un control adecuado, el acuífero de la ciudad de México quedo sobreexplotado.

Problemas de mi delegación.

Pues en mi delegacion no hay muchos problemas por la falta de agua mi delegacion es Venustaino Carranza y por aqui casi no hay fugas, ni mucho menos, pero cuando llegan a cortar el agua la gente se previene y aparta agua para bañarse, lavar etc.

Importancia del agua como recuro vital:

En el caso de los seres humanos, el agua constituye el 70 por ciento de nuestro cuerpo y la utilizamos todos los días, durante toda la vida.

A pesar de que podemos vivir con sólo 5 litros o menos de agua al día, generalmente necesitamos unos 50 litros o más para mantenernos saludables, satisfacer las necesidades personales y del hogar. Nuestro planeta es rico en agua, tres cuartas partes de su superficie están cubiertas por ella, pero la mayoría de los seres vivos, incluidas las personas, necesitamos agua dulce y ésta es más escasa.

El agua dulce representa sólo el uno por ciento del agua de nuestro planeta, el resto es salada (96%) o está congelada (3%).

Además, el agua dulce no se reparte por igual, hay zonas donde es muy abundante y otras donde es un bien extremadamente escaso. En nuestra zona, como en toda el área mediterránea, la disponibilidad de agua dulce es limitada.

Si el hombre continúa contaminándola, destruyendo las cuencas y los bosques, la cantidad de agua dulce disponible va a disminuir.

Con nuestro comportamiento podemos contribuir en gran medida a conservar un recurso tan valioso, debemos estar claros en que nuestras decisiones y actitudes de colaboración son de vital importancia con relación al recurso agua.

Debemos ahorrar agua y para ello lo mejor es acostumbrarnos a cosas sencillas como esperar a tener bastante ropa sucia para poner la lavadora, instalar un mecanismo que permita regular la descarga de la cisterna, limpiar el carro con un cubo en lugar de la manguera, ducharnos en vez de tomar un baño, enjabonarnos y cepillarnos los dientes con el grifo cerrado.

A las autoridades locales les corresponde tomar medidas como revisar las conducciones de agua para evitar fugas, hacer campañas para crear conciencia en la población y que la gente tenga la información necesaria.

Práctica de Quimica.

Es la práctica del día 20-08-2013 

Problematica: 

¿Cuál disolvente es mejor entre el agua, el alcohol etílico y la gasolina blanca?

Objetivo: 

Determinar cuál de las disoluciones (Agua, Alcohol, Gasonina blanca) es el mejor disolvente que se va a emplear.

Hipótesis:

¿Porqué el agua e sle disolvente más utilizado en la vida diaria? , Porque es un elemnto muy útil y escencial en la vida cotidiana, es un gran disolvente porque la mayoria de sustancias se disuelven en ella dependiendo de la cantidad.

Material: 
~Tubos de ensayo
~Gradilla
~Pipeta
~Balanza electrónica
~Agua destilada (2ml por cada tubo de ensayo)
~Alcohol Etílico(2ml)
~Gasolina Blanca(2ml)
~Sal(0.1g)
~Azucar(0.1g)
~Bicarbonato de Sodio (0.1g para disolver)
~Sulfato de calcio(0.1g)
~Sulfato de cobre (0.1g)
~Cloruro de potasio (0.1g)

Procedimiento:

Tendrás que mezclar el agua con cada sólido (Azucar, sal, bicarbonato, sulfato de calcio, sulfato de cobre y cloruro de potasio) así también el alcohol y la gasolina blanca. Nota: sólo mezclar 0.1g de cada sólido en diferentes tubos de ensayo.

Con la balanza electrónica se tendrán que pesar los 0.1 gramos de los sólidos. (como s emuestra en la imagen).

SULFATO DE COBRE:

Reacción 1: Agua destilada.

El Sulfato de cobre hizo que cambiara la tonalidad a azul turqueza del soluto, y este se sedimentó en el tubo de ensayo.

Reacción 2: Alcohol Etílico.

El sulfato no reaccionó tan bien como el anterior porque no tiene un azul muy notable, e smuy tenue la diferencia.

Reacción 3: Gasolina Blanca.

No reaccionó nada bien, sólo se sedimento el sulfato al fondo del tubo de ensayo.

Aquí se puede observar el cambio del agua destilada más el Sulfato de Carbono, el azul turqueza que se menciona.

CLORURO DE POTASIO:

Reacción 1: Agua Destilada.

Se disuelve al instante en contacto con el agua si lo mueves pero aun así se sedimenta.

Reacción 2: Alcohol Etílico.

Parecía tener una transparencia pero opaca, muy opaca, el Cloruro de potasio se sedimento.

Reacción 3: Gasolina blanca.

Sólo se sedimento, no hubo cambio aparente.

No se puede notar muy bien, pero el cloruro se sedimenta en todas los disolventes.

SULFATO DE CALCIO:

Reacción 1: Agua destilada.

En este caso tomo una tonalidad blanca, muy parecida a la leche.

Reacción 2: Alcohol etílico.

Tomó una tonalidad más tenue el blanco, parecía agua de horchata y se sedimento.

Reacción 3: Gasolina Blanca

Casi no cambio mucho de color pero el soluto se sedimento en el fondo del tubo de ensayo.

(Esto me apena, pero no tomé fotografías del sulfato de calcio porque fuí a pesar otros solidos).

 BICARBONATO DE SODIO:

Reacción 1: Agua destilada

Se disuelve moviéndolo, si se deja de mover se sedimenta, pero si se disuelve bien.

Reacción 2: Alcohol etílico

No tiene ninguna reacción evidente

Reacción 3: Gasolina Blanca.

No hizo ninguna reacción el bicarbonato, sólo se sedimentó.

(Lo siento, tampoco tomé fotografías por ir a pesar unos sólidos)

AZUCAR:

Reacción 1: Se disuelve perfectamente bien no se sedimenta el agua cambia a una tonalidad "miel".

Reacción 2: Alcohol etílico.

El azucar se sedimentapero si cambia de tonalidad.

Reacción 3: Gasolina Blanca

No se disuelve, sólo se sedimenta al fondo del tubo de ensayo.

SAL:

Reacción 1: Agua destilada

Se disuelve perfectamente moviéndolo un poco, no hay cambio de color 

Reacción2: Alcohol etilico.

Se sedimentó y no hay cambio de color

Reacción 3: Gasolina

Igual que la anterior, se sedimentó.

MI CONCLUSIÓN:

Bueno, mi conclusión de esta práctica es que el agua destilada es el mejor disolvente y comprobé porque le dicen "el disolvente universal", seguido por el alcohol dónde solo se disolvieron 3 solutos, y el malo es la gasolina ya que todos los solutos se sedimentaron.

Modelos de sutancias puras y mezclas.

¡Hola!, Bueno este es mi entrada sobre la practica de la clase del día 13/Agosto/2013 hicimos ejemplos de sustancias puras, mezclas, mezclas de elementos, etc. como se puede ver en lo siguiente:

Este es un ejemplo de mezcla de compuestos.

Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. Se caracteriza porque se forman a partir de la combinacion de dos o más compuestos en proporciones varian, dónde los compuestos conservan sus propiedades y pueden ser separados por métodos fisicos.

Este es un ejemplo de mezcla de compuestos y elementos.

Se caracterizan porque se unen los elementos pero conservan sus propiedades, se pueden separar por métodos físicos.

 Este es un ejemplo de mezcla.

Se caracterizan porque sus componentes se pueden separar por medios fisicos. Y las propiedades que los forman no pierden sus propiedades originales.

 Este es un ejemplo de mezcla de elementos.

Se caracteriza porque todas sus particulas son iguales, no se pueden descomponer en sustancias más simples. Los elementos se representan por simbolos como Sodio: Na.

Este es un ejemplo de elementos atómicos.