La sustancia que actúan como solvente polar porexcelencia, es el agua, aunque también hay otrassustancias bastante utilizadas con el mismo fin, comoson la acetona, el etanol o el amoníaco entreotros, pudiendo todos estos tipos dedisolventes, disolver compuestos inorgánicos, tales comolas sales.En cualquier caso el ión se rodea de una capa demoléculas de agua (atmósfera de solvatación). Estasmoléculas, a su vez, orientan a las moléculas de aguavecinas, y así sucesivamente; las moléculas más externasse intercambian continuamente con las moléculas de aguadel medio. En principio, cuanto más pequeño y máscargado el ión, es decir, cuanto mayor sea su densidadde carga, más fuertemente une a las moléculas de agua.
Para que tenga lugar la solvatación, se precisa laliberación de los iones que conforman la red cristalina en lacual se encuentren, rompiéndose toda atracción entre losiones, la cual, viene representada por la energía libre dered del soluto, cuando se encuentra en su estado naturalde agregación.
La energía que se utiliza en este proceso , se adquiere de la energía que se libera cuando los iones que forman la red del soluto se asocian con las moléculas del disolvente en cuestión, conociéndose a la energía que se libera de esta forma, como energía libre de solvatación.
Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes lasfuerzas de atracción que los iones siguen ocupando susposiciones en la red, incluso a centenares de grados detemperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturaselevadas. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lohacen cuando se hallan disueltos o fundidos.Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerteatracción entre los iones.
Por ello pueden usarse como materialrefractario.Son duros y quebradizos.Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenasconductoras de la electricidad (se denominan electrolitos). Son duros y quebradizos, porque comparten una fuerte atracción en sus enlacen pero al agregar presión pueden dispersarse y juntarse dos o mas moléculas del mismo signo y así repelarse y romperse la red cristalina.• Ofrecen mucha resistencia a la dilatación ya que no pierden su forma y volumen a pesar de la temperatura.• Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos).
Se deben tener claros los conceptos de soluto y solubilidad, para entender, y no confundir, la solvatación:
Soluto: Sustancia que se encuentra de forma, generalmente minoritaria, en una disolución, encontrándose disuelta en el disolvente.
Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia para poder disolverse en otra. Cuando la velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales, la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene medida en moles por Kg.
Los disolvente polares, son aquellos que contienen dipolos en su estructura molecular. Estos generalmente poseen una contante dieléctrica alta. Las moléculas que tienen carácter polar, tienen la característica de poder orientar la parte cargada de las moléculas hacia el ion, para dar respuesta a la atracción electrostática, consiguiendo dar estabilidad al sistema.
En la solvatación participan diferentes interacciones moleculares como son, los puentes de hidrógeno, la atracción dipolo-dipolo, el ion dipolo, o también las fuerzas de dispersión de London. Algunos de ellos, como los puentes de hidrógeno, pueden estar presentes tan sólo, en disolventes de carácter polar, y otras, como por ejemplo, las interacciones ion-ion, tan sólo se darán en disolventes iónicos.
Los disolvente polares, son aquellos que contienen dipolos en su estructura molecular. Estos generalmente poseen una contante dieléctrica alta. Las moléculas que tienen carácter polar, tienen la característica de poder orientar la parte cargada de las moléculas hacia el ion, para dar respuesta a la atracción electrostática, consiguiendo dar estabilidad al sistema.
En la solvatación participan diferentes interacciones moleculares como son, los puentes de hidrógeno, la atracción dipolo-dipolo, el ion dipolo, o también las fuerzas de dispersión de London. Algunos de ellos, como los puentes de hidrógeno, pueden estar presentes tan sólo, en disolventes de carácter polar, y otras, como por ejemplo, las interacciones ion-ion, tan sólo se darán en disolventes iónicos.
