Enlaces

Enláce Iónico:

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos que estan a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). Es decir también que estos enlaces se puden formar con atomos positivos con negativos unicamente, es una atraccion de fuerzas contrarias. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

Propiedades:

♦Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
♦Son duros (resistentes al rayado).
♦No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
♦Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
♦Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.